GAS IDEAL

"GAS IDEAL."

Aquel en que las moléculas o átomos no se atraen entre si por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija. Cualquier gas encerrado, en un recipiente de gran volumen. T=temperatura
R=Const. Universal de los gases
n=numero de moles

"VARIABLES TERMODINÁMICAS".

Las variables que tienen relación con el estado interno de un sistema y los más importantes en el estudio de termodinámica son:

• Volumen: Espacio ocupado por un cuerpo m3.
• Densidad: Magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
• Presión: Magnitud física que mide la fuerza por unidad de superficie y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultado sobre una superficie .
• Temperatura: Magnitud, escala relacionada con una energía interna de un sistema termodinámico.

"PROCESOS TERMODINÁMICOS"

Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Los importantes son:

• Procesos Isotérmicos: Procesos en los que la temperatura no cambia. Cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico.
• Procesos Isócaros: Procesos en los que el volumen permanece constante.
• Procesos Adiabáticos: No hay transferencia de calor alguna.
  

"ECUACIÓN DE ESTADO"

P= Presión
V=Volumen
n=Moles de gas
R= Constante Univesal de los gases ideales
T=TemperaturaAbsoluta